ANIMO TU PUEDES

miércoles, 16 de septiembre de 2015

ARTÍSTICA


Hola mis Jóvenes: grado 9°

Lo siguiente es para informar lo que vamos hacer durante el cuarto periodo.

NOTA IMPORTANTE:

La evaluación de Lapso: Es presentar las actividades del libro, páginas. 85 hasta la 95.  Presentaran el libro el día 30 de septiembre.

PARA LA BIMESTRAL:


Realizaremos una vela navideña o el muñeco navideño, la terminación de las páginas del libro que son: 98 hasta la 102.

domingo, 13 de septiembre de 2015

MEDIO AMBIENTE

TAREA: Investiga cuales son los tipos de suelo de acuerdo a el pH y describe las características  

RELIGION



EMPRENDIMIENTO





GASES IDEALES

Descripción: Descripción: Descripción: 02_Imagen Corporativa Colsantri
COLEGIO MIXTO SANTÍSIMA TRINIDAD
Descripción: Descripción: Descripción: 01_ Escudo Colegio Santisima Trinidad
GUIA DE QUIMICA
Código: AC-0500
Versión: 1.0
Fecha: 15/01/2015
Nombre:

Apellidos

Grado:
09
Periodo
IV
Fecha
08-09-15
Docente
DIANA PEREZ RUIZ
Área
CIENCIAS NATURALES
Asignatura
BIOLOGIA
Intensidad hora
5
Tema
GASES IDEALES
Logro
Reconoce  la estructura y el funcionamiento del sistema de ecuaciones ara los gases ideales.
Competencias
INTERPRETATIVA, ARGUMENTATIVA, PROPOSITIVA, LABORALES Y CIUDADANAS



GASES IDEALES

VOLUMEN

Para una muestra de gas que consiste en determinado número de moles de moléculas, hay tres cantidades o variables que están matemáticamente relacionadas unas con otras: volumen, presión y temperatura.
 
El volumen es el espacio ocupado por un cuerpo.
PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unidad de área.  En
los gases, esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
En química, para expresar presiones de gases, se usa la atmósfera estándar y el milímetro de mercurio o torr.

TEMPERATURA

La temperatura mide la intensidad de calor para lo cual se tienen en cuenta propiedades como la dilatación térmica. La temperatura de los gases se mide generalmente en grados centígrados (0ºC). Cuando se aplican las leyes de los




gases ideales, esta temperatura (centígrada) debe convertirse a la escala absoluta que es la temperatura KelvIn, así:
        
         T = t + 273
         K = 0ºC + 273
         T = temperatura absoluta
         T = temperatura centígrada

PROPIEDADES DE LOS GASES

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
Ø Se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene.  Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
Ø Se dejan comprimir con gran facilidad. Al existir espacios vacíos entre sus moléculas su compresión es muy sencilla, pues no implica mayor trabajo.
Ø Se difunden fácilmente. Al no existir atracción intermolecular alta entre sus partículas, los gases se expanden en forma espontánea.

Ø Se dilatan con gran facilidad. La energía cinética promedio de las




Ø moléculas del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Ø Cuando un gas presenta comportamiento de acuerdo con estas leyes, podemos decir que se comporta como gas ideal o perfecto.

LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
En 1662, Robert Boyle hizo una serie de experimentos con los cuales determinó la relación que existe entre las variaciones de volumen y de presión en una cantidad dada de gas a una temperatura constante.
A temperatura constante, el volumen de una muestra de gas seco varía en forma inversamente proporcional a la presión a que se someta.
Ejemplo
A una presión de 350 torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2,5 litros.  Hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atmósfera y temperatura constante.
Solución
Presión inicial = 350 torr
Volumen inicial = 2,5 litros
Presión final = 1 atmósfera = 760 torr
Volumen final = x

La temperatura permanece constante, entonces si la presión aumenta, el volumen debe disminuir, por tanto la proporción de presiones debe ser menor que la unidad y se multiplica por el volumen inicial así:

Descripción: Imagen 023
R. El volumen ocupado por el nitrógeno a una atmósfera es de 1,15 litros

LEY DE CHARLES

La ley de Charles fue enunciada así:
A presión constante, el volumen de un gas varía directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Su expresión matemática es:

V α T (presión constante) V = k T o k=V/T

Como V/T es una constante, la proporción que guardan en una muestra dada de gas a determinado volumen y temperatura es igual a la misma proporción a cualquier  otro volumen y temperatura, es decir, para una muestra dada a presión constante.

         V1               V2
                   =                presión constante
         T1                T2

LEY COMBINADA DE LOS GASES

Supóngase que se desea calcular el
volumen final V2 de un gas que originalmente se encontraba en el volumen V1 cuando su temperatura cambia de T1 a T2, y al mismo tiempo su presión cambia de P1 a P2

ECUACIÓN DE ESTADO O LEY DE LOS GASES IDEALES
La ley de Boyle, la de Charles y el principio de Avogadro son todas afirmaciones de proporcionalidad que describen los gases ideales.  Si combinamos adecuadamente estas tres proporciones se obtiene una





expresión general que relaciona las cuatro variables volumen (V), temperatura (T), presión (P) y número de moles (n). Esta ecuación recibe el nombre de ecuación de estado o ley de los gases ideales y se deduce así:

Según la ley de Boyle, se conoce que el volumen de un gas varía inversamente proporcional a la presión que se le aplica cuando la temperatura y la cantidad de gas permanece constante.
V α 1/P  (T y n constantes)

Según su ley, Charles nos indica que el volumen de un gas varía directamente proporcional a la temperatura, manteniendo la cantidad de gas y la presión constante.

V α T  (P y n constantes)

Y según el principio de Avogadro, se conoce que el volumen de cualquier gas varía directamente proporcional al número de moles (n) del gas, si la presión y la temperatura se mantienen constantes.

Agrupando tenemos:
P V = n R T

Esta igualdad es conocida con el nombre de ecuación de estado de los gases ideales o ley de los gases perfectos.

R es una nueva constante válida para la muestra de cualquier gas y se conoce como la constante universal de los gases
ideales; su valor depende de las unidades en que se expresen las diversas variables.  Por convención,





el volumen V de un gas se expresa en litros, el valor n en moles, la temperatura T en grados kelvin y la presión P en atmósferas o torr.
El valor de la constante R, para una mol de cualquier gas a condiciones estándar o normales se determina a partir de la ecuación anterior así:

V = 22,4 litros    P = 1 atm           R = x
T = 273 K            n = 1 mol

Despejando R de la ecuación 1 tenemos:

         P x V                             (1 atm) (22,4 l)
R =                              R = 
         T x n                              (273 K) (1mol)

R = 0,082 litros x atm / K x mol

ACTIVIDAD EN CLASE

1.    ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?

2.    5 gramos de gas carbónico ocupan un volumen de 2,6 litros a 30ºC y una atmósfera de presión. Si se aumenta la temperatura a 42ºC manteniendo la presión constante, ¿cuál es el volumen del gas que se comporta idealmente?

3.    Hallar equivalencias de: a. 0,340 atm en mm Hg; b. 368 Torr en mm Hg;   c. 2,72 atm en torr; d. 623 torr en atm.

4.    Un cilindro de 3 litros que contiene un gas a temperatura ambiente tiene una presión de 10 atmósferas. ¿Cuál será el volumen del gas a una atmósfera y a la misma temperatura?





5.    Determinar la masa molecular de un gas que tiene una densidad de 2,39 g/l a 40ºC y a una presión de 730 torr.

6.    A condiciones estándares o normales, ¿cuál será el volumen de 25 gramos de CO2?


7.    Hallar el volumen de oxígeno necesario para oxidar 100 litros de amoníaco a C.N. de acuerdo con la siguiente ecuación:

4 NH3 + 5 O2  è 4 NO + 6 H2O

8.    Un recipiente contiene CO2 a 24ºC y una presión de 15 atmósferas. ¿Cuál será la presión interna del gas si se aumenta la temperatura a 98ºC?

9.    ¿Cuál es la masa de los siguientes compuestos en condiciones normales?
a. 3 litros de óxido nitroso (N2O)
b. 2 litros de amoníaco (NH3)
c. 2 litros de gas carbónico (CO2)


10.          Una masa dada de nitrógeno tiene un volumen de 7,5 litros a una presión de 750 torr. ¿A qué valor en atmósferas debe cambiarse la presión si el volumen debe reducirse a 3,5 litros? (la temperatura permanece constante)


ACTIVIDAD EXTRACLASE . REALIZA UNA EXPOSICION DE LOS GASES IDEALES Y SUS USOS INDUSTRIALES

1.    ¿Cuál es el volumen ocupado por 7,5 moles de gas oxígeno a condiciones estándares o normales?

2.    Hallar el volumen ocupado por 85 gramos de NH3 a 40ºC y 3 atmósferas.

3.    Las presiones parciales de los siguientes gases en un cilindro de 15 litros son: He = 88 atm; N2 = 25 atm; Ne = 50 atm
¿Cuál es la presión total de la mezcla gaseosa?

4.    En el suelo, un globo aerostático tiene un volumen de 100 litros a una temperatura de 27ºC y presión atmosférica.
¿Qué volumen tendrá el globo cuando alcanza una altura donde la temperatura de -10ºC y la presión 300 torr